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1、焓變是生成物與反應物的焓值差。
2、作為一個描述系統狀態的狀態函數，焓變沒有明確的物理意義。
3、 ΔH(焓變)表示的是系統發生一個過程的焓的增量。
4、 ΔH=ΔU+Δ(pV) 在恒壓條件下，ΔH(焓變)可以表示過程的熱力學能變焓變是與化學反應的起始狀態、終止狀態有關，與物質所處環境的壓強、溫度等因素有關，與化學反應的過程無關。
5、焓(H)及焓變(△H)與等壓熱效應(qp)的關系如下: 在等壓，只做體積功條件下: Δu = qp + w = qp – p(v2– v1) Δu = qp + pv1– pv2 qp = (u2+ pv2 – (u1+ pv1) 含 H = u + pv (H 定義為焓，是狀態函數) 則 qp = H2 – H1 = ΔH 結論:等壓，只做體積功條件下(化學反應通常屬此種情況)，體系焓變(ΔH)在數值上等于等壓熱效應(Qp)。
